硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法： 原料：濃硫酸，硝酸鈉 設(shè)備：燒瓶，玻璃管，燒杯，橡皮塞，加熱設(shè)備（酒精燈，煤氣燈等） 原理：（高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸）、（不揮發(fā)酸制備揮發(fā)性酸） 步驟：燒瓶中加入沸石，濃硫酸，硝酸鈉。置于鐵架臺上的鐵圈上，鐵圈下隔石棉網(wǎng)放置加熱設(shè)備，燒瓶口用帶有玻璃管的橡皮塞塞住，玻璃管用橡皮管相連，另一頭置于有水的燒杯中。注意事項(xiàng)：加熱硫酸需要用沸石以防止硫酸暴沸，玻璃管連接處要盡量挨在一起，防止反應(yīng)生成的NO2泄露，制備完成后要用堿中和瓶中物質(zhì)，以免污染環(huán)境。 硝酸的安全措施： 1、切勿吸入煙霧、蒸氣、噴霧。 2、如沾及眼睛或皮膚，立即用大量清水清洗，并盡快就醫(yī)診治。 3、所有受污染的衣物必須立即脫掉。 4、穿戴適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)衣物、防護(hù)手套及面具。 5、貯存濃硝酸時，應(yīng)與還原性物質(zhì)隔開。實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸降低，所有還原產(chǎn)物都可能出現(xiàn)。紹興濃硝酸廠
硝酸的物理性質(zhì)： 純硝酸為無色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下為無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣中產(chǎn)生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結(jié)合而形成的硝酸小液滴。露光能產(chǎn)生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強(qiáng)酸性。能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節(jié)油、碳和其他有機(jī)物猛烈反應(yīng)。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對密度1.41，熔點(diǎn)-42℃（無水） ，沸點(diǎn)120.5℃（68%）。對于稀硝酸，一般我們認(rèn)為濃稀之間的界線是6mol/L，市售普通試劑級硝酸濃度約為68%左右，而工業(yè)級濃硝酸濃度則為98%，通常發(fā)煙硝酸濃度約為98%。紹興濃硝酸廠硝酸相對密度1.41，熔點(diǎn)-42℃（無水） ，沸點(diǎn)120.5℃（68%）。
硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，屬于一種無機(jī)強(qiáng)酸，十六大無機(jī)強(qiáng)酸之一，也是一種重要的化工原料，在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、危險品、燃料、鹽類等，在有機(jī)化學(xué)中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。 純硝酸為無色透明液體，而濃硝酸為淡黃色液體，正常情況下為無色透明液體，有窒息性粗機(jī)型氣味。易揮發(fā)。在空氣中產(chǎn)生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸氣結(jié)合而形成的硝酸小液滴。而稀硝酸相對穩(wěn)定。 如果用穩(wěn)定性高得**來測試一下高濃度的硫酸腐蝕性有多強(qiáng)，當(dāng)把地觀眾的**滴到農(nóng)險算上，不到兩分鐘**就開始大聲劇烈的反應(yīng)，并且冒出很多氣泡，像是沸騰了一樣，但是隨著時間越來長，氣泡自然就越來越多，并且有大量的紅棕色氣體，這說明**還在發(fā)生反應(yīng)。較后在往里面倒入清水，之后就很難在看到**的身影了。
硝酸是五價氮的含氧酸,純硝酸是無色液體,相對密度1.5027,熔點(diǎn)-42°C,沸點(diǎn)86°C。一般工業(yè)品帶微黃色。含硝酸86%～97.5%以上的濃硝酸又稱發(fā)煙硝酸,它是溶有二氧化氮的紅褐色液體,在空氣中猛烈發(fā)煙并吸收水分。硝酸是強(qiáng)氧化劑,有強(qiáng)腐蝕性,在生產(chǎn)、使用和運(yùn)輸中要注意安全。與硫酸不同,硝酸與水會形成共沸混合物，共沸點(diǎn)隨壓力的增加而上升,但共沸點(diǎn)下的硝酸濃度卻基本一樣。在101.32 kPa下共沸點(diǎn)溫度為120.5°C,相應(yīng)的硝酸濃度為68.4%。因此,不能直接由稀硝酸通過蒸餾方法制得濃硝酸,而應(yīng)該首先將稀硝酸脫水,制成超共沸酸(即濃度超過共沸點(diǎn)時的硝酸濃度),經(jīng)蒸餾較后才能制得濃硝酸。硝酸應(yīng)與還原劑、堿類、醇類、堿金屬等分開存放，切忌混儲。
硝酸的酯化反應(yīng)（強(qiáng)酸性）： 硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對應(yīng)的硝酸酯，在機(jī)理上，硝酸參與的酯化反應(yīng)過去被認(rèn)為生成了碳正離子中間體，但許多文獻(xiàn)將機(jī)理描述為費(fèi)歇爾酯化反應(yīng)（Fischer esterification），即“酸脫羥基醇脫氫”與羧酸的酯化機(jī)理相同。 硝酸在水溶液中能夠完全電離，產(chǎn)生大量氫離子： 硝酸作為氮元素的較高價（+5）水化物，具有很強(qiáng)的酸性，一般情況下認(rèn)為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，如硝化甘油的制備。（實(shí)際上我們會使用濃硫酸，產(chǎn)生大量NO2），成本較低而且較容易處理，與其他更強(qiáng)的脫水劑，例如P4O10，也可以產(chǎn)生大量的硝酰陽離子，這是硝化反應(yīng)能進(jìn)行的本質(zhì)。 硝酸的酯化反應(yīng)被用來生產(chǎn)硝化纖維，方程式見下:3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O硝酸水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。紹興濃硝酸廠
硝酸不論濃稀溶液都有氧化性和腐蝕性，因此對人很危險，只濺到皮膚上也會引起嚴(yán)重?zé)齻?。紹興濃硝酸廠
硝酸反應(yīng)注意事項(xiàng)： 1、純硝酸可以發(fā)生自偶電離： 2、由于硝酸的強(qiáng)氧化性，所以不可以通過硝酸來制取氫氣，氫離子剛從硝酸中置換出來為氫氣，就被硝酸根離子氧化了。 3、硝酸的強(qiáng)氧化性不是來自硝酸根離子（硝酸根離子本身無氧化性），而是在酸性條件下的硝酸根離子才會有強(qiáng)氧化性。（例：在硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，溶液顏色由綠變黃，滴加化學(xué)溶液，溶液變?yōu)檠t色。證明亞鐵離子被再一次氧化成鐵離子。 4、硝酸的氧化性與其濃度成正比。稀硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸與金屬反應(yīng)同樣也會生成一氧化氮，但濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，一氧化氮剛反應(yīng)出來，就被硝酸根離子在氫離子存在的情況下氧化成二氧化氮。碘化氫與不同濃度的硝酸反應(yīng)，把碘離子分別氧化成碘單質(zhì)和碘酸根離子。紹興濃硝酸廠
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