嘉興工業(yè)硝酸廠(chǎng)商有哪些

硝酸的毒性： 急性毒性： 大鼠吸入硝酸4 h, LC50為49 ppm。人吸入低于12 ppm未見(jiàn)明顯損傷；但超過(guò)此濃度時(shí)，則可引起眼、鼻、咽喉、呼吸道及皮膚的損害。硝酸液體與局部組織和蛋白質(zhì)結(jié)合形成黃蛋白酸，使局部組織變黃，嚴(yán)重者可造成組織的灼燒、腐蝕、壞死和潰瘍。吸入硝酸氣霧可產(chǎn)生呼吸道刺激作用，急性吸入硝酸氣霧可引起急性肺水腫。硝酸蒸氣中含有多種氮氧化物，如NO，NO2，N22O3，N2O4，N2O5，其中主要是NO2，一般認(rèn)為急慢性肺部損害主要由硝酸氣霧中的二氧化氮所致。硝酸蒸氣可以引起牙酸蝕癥。 亞急性和慢性毒性：對(duì)肺組織產(chǎn)生劇烈的刺激與腐蝕作用，使肺血管通透性增加，導(dǎo)致肺水腫。長(zhǎng)期吸入可致慢性阻塞性肺病。 代謝：動(dòng)物實(shí)驗(yàn)證實(shí)，硝酸鹽可經(jīng)胃腸道快速吸收，其中部分經(jīng)胃腸道微生物代謝，產(chǎn)生亞硝酸鹽和氮氧化物等。大鼠經(jīng)口給予硝酸鹽，其中42％~90%在8 h內(nèi)以硝酸鹽原形經(jīng)尿排出，但在尿中未見(jiàn)亞硝酸鹽。硝酸在水洗中，不容易產(chǎn)生雪花狀腐蝕等缺陷。嘉興工業(yè)硝酸廠(chǎng)商有哪些

硝酸尾氣的處理： 對(duì)治理硝酸尾氣的大量研究，開(kāi)發(fā)了多種治理方法，歸納起來(lái)有三類(lèi)，即溶液吸收法、固體吸附法和催化還原法。 固體吸附法以分子篩、硅膠、活性炭和離子交換樹(shù)脂等固體物質(zhì)做吸附劑。其中活性碳的比附容量較高的，分子篩次之，硅膠較低。當(dāng)吸附劑失效后可用熱空氣或蒸汽再生。此法優(yōu)點(diǎn)時(shí)凈化度高，同時(shí)又能回收氮氧化物。缺點(diǎn)是吸附量低。當(dāng)尾氣中NOx含量高時(shí)，吸附劑需要量很大，且吸附再生周期短。因此，該方法在工業(yè)上未能得到普遍應(yīng)用。 催化還原法的特點(diǎn)時(shí)脫出NOx效率高，并且不存在溶液吸收法伴生副產(chǎn)品需要對(duì)廢液進(jìn)行處理的問(wèn)題。氣體在加壓時(shí)，還可以采用尾氣膨脹透平回收能量。是目前普遍采用的硝酸尾氣治理方法。催化還原法依還原氣體的不同，可分為選擇性還原和非選擇性還原兩種方法。前者采用氨作為還原劑，以鉑為催化劑，將NOx還原為N2。 非選擇性還原法時(shí)在催化劑存在下將尾氣中的NOx和O2一同除去。還原氣體可采用天然氣、煉廠(chǎng)氣及其他燃料氣。非選擇性還原較好的催化劑是鈀與鉑。浙江工業(yè)硝酸采購(gòu)硝酸的硝化反應(yīng)屬于親電取代反應(yīng)，反應(yīng)中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產(chǎn)生。

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純硝酸為無(wú)色透明液體，濃硝酸為淡黃色液體(溶有二氧化氮)，正常情況下為無(wú)色透明液體。有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量為68%左右，易揮發(fā)，在空氣中產(chǎn)生白霧，是硝酸蒸汽與水蒸汽結(jié)合而形成的硝酸小液滴。露光能產(chǎn)生二氧化氮而變成棕色。有強(qiáng)酸性。能使羊毛織物和動(dòng)物組織變成嫩黃色。能與乙醇、松節(jié)油、碳和其他有機(jī)物猛烈反應(yīng)。能與水混溶。能與水形成共沸混合物。相對(duì)密度(d204)1.41，熔點(diǎn)-42℃(無(wú)水)，沸點(diǎn)120.5℃(68%)。對(duì)于稀硝酸， 一般我們認(rèn)為濃稀之間的界線(xiàn)是6mol/L，市售普通試劑級(jí)硝酸濃度約為68%左右，而工業(yè)級(jí)濃硝酸濃度則為98%，通常發(fā)煙硝酸濃度約為98%。稀硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮，濃硝酸與金屬反應(yīng)同樣也會(huì)生成一氧化氮。

硝酸的自然界生成： 1.二氧化氮的生成：2NO+O2=2NO2； 2.生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 3.有些海鞘（Ciona intestinalis）也能分泌硝酸御敵。 硝酸的不穩(wěn)定性：濃硝酸不穩(wěn)定，遇光或熱會(huì)分解而放出二氧化氮，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。但稀硝酸相對(duì)穩(wěn)定。 硝酸有關(guān)電勢(shì)圖見(jiàn)下：（標(biāo)況 E/V） HNO3—0.803→NO2—1.07→HNO2—0.983→***.591→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+； HNO3—0.957→NO； HNO3—1.11→N2O； HNO3—1.24→N2； HNO3—0.88→NH4+。硝酸還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化。嘉興工業(yè)硝酸廠(chǎng)商有哪些

濃硝酸可迅速分解而形成二氧化氮。嘉興工業(yè)硝酸廠(chǎng)商有哪些

濃硝酸分解反應(yīng)方程式為：4HNO3==2H2O + O2↑ + 4NO2↑（光或加熱條件下）。純HNO?為無(wú)色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，有腐蝕性，光照下會(huì)因分解出二氧化氮而呈黃色，所以通常用棕色試劑瓶盛放濃硝酸，置于陰暗處。硝酸也是有機(jī)合成原料，濃硝酸可將苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有機(jī)原料。如硝酸和硫酸的混酸(工業(yè)上常用由30%與苯反應(yīng)，生成硝基苯，再加氫生成苯胺，它是合成染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體。 制造草酸，以農(nóng)作物廢料如玉米蕊、甘蔗渣、谷殼、花生殼等為原料與硝酸反應(yīng)，制取草酸，硝酸與丙烯或乙烯、乙二醇作用也可制取草酸。嘉興工業(yè)硝酸廠(chǎng)商有哪些

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